ejercicio de óxido reducción resuelto

0000002967 00000 n To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. /Height 155 0000032122 00000 n $$\dfrac{2x+4y=12}{2} \Rightarrow x+2y=6$$, $$\left.\begin{array}{c} x+2y=6 \\ -x-5y=-39 \end{array} \right\}$$, Se observa que si se suma la primera ecuación a la segunda se consigue eliminar $$x$$ de ésta última: Al hacer reaccionar cobre metlico con cido ntrico diluido se obtiene monxido de nitrgeno y nitrato de cobre (II). a) La segunda reacción si es de oxidación-reducción. a) Aplicamos la 2ª ley de Faraday. . You also have the option to opt-out of these cookies. Al + N2 -> AlN. Métodos de Igualación de Reacciones de Óxido Reducción, también conocidos como Redox que se subdividen a su vez en: 1. En este caso empezaremos balanceado el metal (el hierro). Datos: Potenciales estándar de reducción: 2 Cu / Cu 0'34V + = ; 3 Al / Al 1'65V + = −. Ag + HNO3→AgNO3+ NO2+ H2O Paso 2. x��\I�7r��蛻�� |�4Z��0��h)�J��C��@H��!�R��}H� R E S O L U C I Ó N But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience. El curso de Análisis Químico es un curso de química aplicada, durante el cual se estudian los fundamentos y procedimientos de los métodos de análisis químicos utilizados frecuentemente en laboratorios relacionados con el ámbito agronómico y forestal. Términos y condiciones Política de privacidad Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. corriente de 40 A. 0000032306 00000 n �Y�f��{�;� �H��?��3� ��F�7$� t� �P��D��#��JȤ�{� ^}Nh|��l�t�Io>R[��i��ԏ�� fundidas. /Filter /DCTDecode El ácido clorhídrico concentrado se oxida con óxido de manganeso(IV) para dar cloro elemental y cloruro de manganeso(II). Natividad NASSIF MÓDULOS DE ESTUDIO PARA INGRESO A MEDICINA Equipo de autores de material de estudio Módulos de Curso de Nivelación, UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO FACULTAD DE CIENCIAS APLICADAS A LA INDUSTRIA QUÍMICA INORGÁNICA CARPETA DE TRABAJOS PRÁCTICOS, Química Básica ALEJANDRINA GALLEGO PICÓ ROSA M.ª GARCINUÑO MARTÍNEZ M.ª JOSÉ MORCILLO ORTEGA MIGUEL ÁNGEL VÁZQUEZ SEGURA UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA. El término potencial de oxidación-reducción, o potencial redox, se refiere al potencial que se establece entre un electrodo inerte, por ejemplo, de platino o de oro, y una disolución de las formas oxidada y reducida de un ion. Pasos método del número de oxidación. %PDF-1.4 Finalmente balanceo del lado de los reactantes colocando coeficientes tanto en el oxígeno como en el aluminio: 4Al + 3O2 → 2Al2O3. 27 37 Reducción: 2 Cu 2e Cu E 0'34 1, Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la stream En este artículo veremos varios ejercicios resueltos sobre las reacciones rédox, preguntas y método de balanceo. aluminio?. O= 6. 27 0 obj<> endobj $$$\begin{eqnarray} & & \ \ \ 2x-5y=18 \\\\ &+ & \underline{-2x-4y= \ 0} \\\\ & & \ \ \ 0 \ \ -9y=18 \end{eqnarray}$$$, De la ecuación resultante se deduce que: Las reacciones de óxido - reducción también son llamadas reacciones redox. (m�h��o�+`g8�q�� {�i��N9n��]��RC�8l�=;��;�� 5) These cookies do not store any personal information. $$$-9y=18 \Rightarrow y=-\dfrac{18}{9}=-2$$$ Eq g I t 96500 m 96500 1000 m t 268 segundos 96500 Eq g I 27 40000 Plantee, iguale y complete la ecuacin redox correspondiente, tanto la ecuacin inica como la molecular. /Creator (�� w k h t m l t o p d f 0 . La especie química gana electrones. Dadas las siguientes reacciones (sin ajustar): 4 Transcripción Al balancear ecuaciones de reacciones redox que se producen en soluciones ácidas, se suele necesitar agregar iones de H⁺ o el par H⁺/H₂O para balancear la ecuación por completo. SEPTIEMBRE. /Subtype /Image QUÍMICA. Agente oxidante: Aquel que produce la oxidación de otro elemento (se reduce). Pero primero, quizá alguna se pueda simplificar antes de empezar. En esta sección encontrarás contenidos de Biología, Química, Física y Matemáticas, orientados a la activación de conocimientos previos y la resolución de dudas en contenidos frecuentes de primer año universitario. Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. cuestionario de enlace quÍmico resuelto. r��,��j�s.��qZ�<8��02Q2i�E��XH�Z�p�=չ�#�J�z�:��۰v/U��T�*:�a�)��?��K��QS�y�(�E!� �f�� La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto neutro es igual a cero, mientras que la suma para todos los átomos en un ion poliatómico es igual a la carga del ion. ��~!�V�V[�/$qBF۠b��I��C�s�g;l b3�� >�~�0��I�+�� ]Wiu Primero, el uso del número de oxidación para determinar los procesos de oxidación y de reducción y, seguidamente, una serie de vídeos de ajuste de reacciones redox en medio básico y en medio ácido, ya que ajustar las reacciones redox no resulta sencillo. << You can download the paper by clicking the button above. �� } !1AQa"q2��#B��R��$3br� ejercicios de balanceo de ecuaciones quÍmicas por oxido reducciÓn 2hno3 + 6hbr --> 3br2 + 2no + 4h2o ag + hno3 --> no + h2o + ag no3 c + hno3 --> n2 + co2 + h2o c + hno3 ---> co2 + no2 + h2o co + fe2o3 . OPCIÓN A ⎬ ⇒ = /ColorSpace /DeviceRGB Ejercicio Redox 24: Volumetría redox. En esta página podrás resolver algunos ejercicios. 1 2 . 2001. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. En este ejemplo, se valora hierro con permanganato: El ion permanganato es el agente oxidante, mientras que el catión hierro es el reductor: startxref En este caso, queremos reducir la «y» de nuestro sistema, por tanto,. Puede servirte. Razone: a) Si son de oxidación-reducción. a) Pasos para las semireacciones en medio Básico 1 Ajustamos el elemento 2 Ajustamos los oxígenos con OH - ( Truco poner el doble de OH - ) 3 Ajustamos los H con H 2 O 4 Ajustamos la carga con e - Redox medio Básico ejercicios resueltos paso a paso Ejercicios 01 Dada la siguiente reacción: KMnO 4 + KI + KOH →K 2 MnO 4 + KIO 3 + H 2 O 0000031893 00000 n <> We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. Datos: Masas atómicas: O = 16; K = 39; Mn = 55. 2- Se puede obtener una nueva ecuación equivalente como resultado de sumar o restar las ecuaciones del sistema, término a término y esa nueva ecuación se puede sustituir por cualquiera de las dos ecuaciones originales del sistema.. Vamos a ver esto un poco más despacio, ya que cuando lo ves por primera vez, resulta algo abstracto. Paso 1. 0 /Producer (�� Q t 5 . To learn more, view our Privacy Policy. Sorry, preview is currently unavailable. Clicando“Acceptar todo”, nos permites usar todos las cookies. /Type /Catalog To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Las recciones de oxido-reducción son las reacciones químicas donde uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en el estado de oxidación de cada uno de ellos. CIVIL, CURSO 2011-12 EQUILIBRIOS REDOX QUÍMICA 2º BACHILLERATO NOCTURNO, Química Analítica Manual de problemas resueltos, 109797616-CALCULOS-QUIMICA-ANALITICIA.pdf, Curso teórico-práctico de Análisis Industrial, Analisis quimico farmaceutico metodos clasicos cuantitativos 141111205938 conversion gate, Volumetrías de Precipitación, Complexometría y Oxido-Reducción, REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97, Análisis Cualitativo Inorgánico ANALISIS CUALITATIVO INORGÁNICO, PRÁCTICAS DE QUÍMICA INORGÁNICA SEGUNDO CURSO GRADO EN QUÍMICA, UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA UNIDAD AZCAPOTZALCO, EJERCICIOS PROPUESTOS DE QUIMICA FORMULACION Y NOMENCLATURA PAU, MANUAL 4: PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO I, (C) 2002 Dr JM Fernandez MANERES.desbloqueado.pdf. RECURSOS PARA APRENDER CIENCIAS BÁSICAS Y MATEMÁTICAS, Ejercicios: reacciones de óxido-reducción, Recursos para aprender en las disciplinas, Recursos para leer, escribir y hablar en la universidad, Recursos para aprender ciencias básicas y matemáticas, RECURSOS PARA APRENDER EN LAS DISCIPLINAS, RECURSOS PARA LEER, ESCRIBIR Y HABLAR EN LA UNIVERSIDAD, Ejercicios: enlace químico e interacciones moleculares, Ejercicios resueltos: equilibrio ácido-base, Ejercicios: aldehídos, acetonas, ácidos carboxílicos y derivados. R E S O L U C I Ó N Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. <]>> PDF Interactivo. libro con varias preguntas y problemas resueltos de quimica inorganica balanceo y sustitucion. Son industrias básicas las de minería, hidrocarburos, química pesada, siderurgia, metalurgia extractiva, generación y transmisión de energía eléctrica, y obtención, purificación y conducción de óxido de hidrógeno. Cálculo de la fem, Ejercicio resuelto Selectividad Junio 2011 - Ajuste reacción redox (MnO2 y HCl) y estequiometría posterior, Polaridad de enlace y polaridad molecular, Ciclo de Born-Haber para la energía reticular, Ecuación de Born-Landé para la energía reticular, Radiación electromagnética y espectros atómicos, Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios. oxidación, D: Reductor = Na2C2O4 Oxidante = K2Cr2O7, Fe0 → Fe+2 + 2 e Eº = 0,44 V, Fe+2 → Fe+3 + e. Eº = -0,77 V, H2O2 → O2 + 2H+ + 2e Eº = -0,68 V, 2H2O → H2O2 + 2H+ + 2e Eº = -1,77 V, oxaloacetato + 2H+ + 2e → malato Eº’ = -0,102 V, NAD+ + 2H+ + 2e → NADH + H+ Eº’ = -0,32 V. ¿Cuál reacción es espontánea, la reducción de oxaloacetato o la oxidación de malato? /SMask /None>> Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la molecular. oxaloacetato + NADH + H+ → malato + NAD+ Eº’ = + 0,218 V, malato + NAD+ → oxaloacetato + NADH + H+ Eº’ = -0,218 V. Aprendizaje U Chile es una iniciativa del Departamento de Pregrado de la Universidad de Chile. Ejercicios resueltos de Balanceo de Reacciones Química (Algebraico y Redox) Busca la reacción química que gustes y enseguida elige el método (redox o algebraico), tengo las soluciones de todas. SO 4-2 b. K 2 Cr 2 O 7 c. KMnO 4 d. NO 2 e. ClO 2 - f. Más detalles Reacciones de Oxidación y reducción Introducción . El ánodo es donde ocurre la 0 Cu2+ + NO +5 +2 Etapa 1 Aqui en este sitio web se puede descargar o abrir Ejercicios De Oxido Reduccion Resueltos Pdf oficialmente explicada con detalles para maestros y alumnos resueltos. Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, − +→ = Análisis Químico. H H + Más detalles Ecuaciones de óxido reducción: Redox EJERCICIO 1. 0000001923 00000 n − + −→ − /SA true Enlistamos los elementos para ver la cantidad de elementos que existen de cada lado de la fórmula, al último el hidrógeno y el oxígeno de preferencia. 2001. Ejercicio de Valoración Redox Resuelto: En esta volumetría se valora el oxalato de sodio en media acido con permanganato de potasio. Resuelve el siguiente sistema de ecuaciones por el método de reducción: 2 x + 4 y = 12 − x − 5 y = − 39 } Ver desarrollo y solución. Eq g I t 96500 m 96500 1000 m I t 10722222'2 Culombios RESERVA 4. 2 Cuando un átomo - A - necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Problemas Ejercicios Ejemplos Resueltos con todas las respuestas. Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reac... Es un documento Premium. En una valoración, 31’25 mL de una disolución 0’1 M de Na C O (oxalato de sodio) en medio 10 EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS A continuación, algunos ejemplos de lo explicado Na = óxido de Sodio CaO = óxido de calcio/óxido cálcico. 79 g x endobj a) Indique razonadamente cuál es el cátodo y cuál el ánodo. 4 2 158 g KMnO 5 moles x 1'25 moles 224 OPCIÓN A ácido consumen 17’38 mL de una disolución de KMnO de concentración desconocida. 2 Zn 2 H Zn H 0'76 0 E E 0'76 v 2 22, Ejercicios resueltos de reacciones oxido reduccion, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Nacional de San Antonio Abad del Cusco, Universidad Nacional de San Agustín de Arequipa, Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann, Servicio Nacional de Adiestramiento en Trabajo Industrial, Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas, Ergonomía y Estudio del Trabajo (2020-01), Tutoría II : Identidad Institucional (7958613), Computación en la Nube: Microsoft Azure (AO20), Comunicación Corporativa (Ciencias de la comunicación), Technologias del aprendizaje (100000PS26), Seguridad y salud ocupacional (INGENIERIA), Diseño del Plan de Marketing - DPM (AM57), EL Progreso DE LA Alfabetización EN Europa, Semana 9 - Tema 1 Autoevaluación - Ciudadanía concepto y aspectos históricos Ciudadania Y Reflexion Etica (14873), (AC S07) Semana 07 Tema 01: Cuestionario Funciones financieras y herramientas de análisis de datos, NTP 400.011 agregados definicion y clasificación, Actividad Entregable 2 Routines- Resuelto A), Desarrollo Afectivo, Social, Personalidad en la Adultez Temprana, S02.s2-Esquema para TA1 (material) 2022 agosto (CEAG), Analisis Literario de la Obra - Juventud en Extasis, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV (38600), N° 3 La República Aristocrática - Economía, (AC-S03) Semana 03 - Tarea Asignación - Permítanme presentarles a mi familia, Tarea N3 CASO 1 - REALIZAR EL DIAGNOSTICO DE DEMANDA CASO 1 , MUY IMPORTANTE, (AC-S03) Semana 03 - Tema 02 Tarea 1- Delimitación del tema de investigación, pregunta, objetivo general y preguntas específicas, (ACV-S01) Cuestionario Laboratorio 1 Introducción a los materiales y mediciones Quimica General. 0000007563 00000 n = óxido cuproso Publicidad EJERCICIO 3. Balanceo de ecuaciones químicas por REDOX con ejercicios resueltos(OXIDACION-REDUCCION). /Length 8 0 R ejercicios de balanceo de ecuaciones quÍmicas por oxido reducciÓn . En este sitio web hemos dejado disponible para abrir y descargar Ejercicios De Oxido Reduccion Resueltos Pdf oficialmente explicada con detalles dirigido a maestros y estudiantes resueltos con respuestas, Resueltos oficialmente puedes abrir y descargar Ejercicios De Oxido Reduccion Resueltos Pdf para maestros y alumnos en PDF, Aqui en este sitio web se puede descargar o abrir Ejercicios De Oxido Reduccion Resueltos Pdf oficialmente explicada con detalles para maestros y alumnos resueltos, Ejercicios Física Y Química 2 Eso Pdf Con Soluciones, Ejercicios De Quimica Para Secundaria Pdf, Ejercicios Alcanos Alquenos Y Alquinos Pdf, Ejercicios De Alcanos Alquenos Y Alquinos Pdf, Ejemplos Ejercicios Problemas Con soluciones y las respuestas, Problemas Ejercicios Ejemplos Resueltos con todas las respuestas. 1 1 . disolución. Determina el estado de oxidación de todos los átomos que conforman las siguientes moléculas. 0000003742 00000 n 2 N 1. Ejercicios Resueltos Balance Redox. R E S O L U C I Ó N /CA 1.0 Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero. Ejemplos de balanceo por tanteo. 4 2 4 4 4 2 2 43 2 4 2 KMnO 8H SO 10 FeSO 2 MnSO 8H O 5Fe (SO ) K SO + + → ++ + Ejemplo a tratar: C+Fe2O3 → CO2+Fe. Ahora queda del lado de los productos: Al = 4. EJERCICIO 5. Oxido Reduccion Resueltos. Si lo deseas, puedes buscar recursos específicos por palabra clave o según tu carrera! Ejercicios acerca de cuales . Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica. → ⎭, − + → /Pages 3 0 R 2001. Agente reductor: Aquel que produce la reducción de otro elemento (se oxida). b) ¿Qué especies se oxidan y qué especies se Por el contrario, en las cercanías del punto de equivalencia, tiene lugar un cambio brusco del valor del potencial. ⋅ → ⎫ ARTÍCULO ÚNICO.- Apruébanse, en cada una de sus partes, el Tratado de Libre Comercio entre Centroamérica y Chile, el Protocolo Bilateral al Tratado de Libre Comercio entre Centroamérica y Chile, ambos suscritos el 18 de octubre de 1999 en la Ciudad de Guatemala, y el intercambio de notas suscritas por ambos Gobiernos el 24 y 25 de ener por el método del ión-electrón. 0000006171 00000 n 0000014942 00000 n Revisa la respuesta 2. La plata es el reductor y se oxida. Ejercicio de aplicación sobre cómo balancear una ecuación por el mét. La ecuación general se divide en 2 semi . Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. El ejemplo más común es la formación de herrumbre en el hierro. reducen? 6 H 6. Predicción de si el cloro y el yodo son capaces de oxidar el Fe(II) a Fe(III), Ejercicio Redox 31: apartado a. Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cadmio y plata, Ejercicio 31 Redox: apartado b. Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cobre y hierro iónico, Ejercicio Redox 31: apartado c. Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de hidrógeno y zinc, Ejercicio Redox 31: apartado d. Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cromo iónico y cobre, Ejercicio Redox 31: apartado e. Cálculo de la fuerza electromotriz de una pila de aluminio y cobalto, Ejercicio Redox 32: espontaneidad de las reacciones redox. 3 Sn 3. EJERCICIO 3. >> Usamos cookies en nuestro sitio para una mejor experiencia de navegación recordando tus preferencias navegando. d�_�jѰW��k�x��N-1F4:�� K�{��v/��V��^0o�O`�*�p�� ?��?�o��`�u�=701�k �u\��X�>|}|��F��u��l0��{�i��߀O��M�� ?�ں7��R1�o��O�;Mdѻŗ)m��i��GX�9��~�;�>[ i)��Z��^|�3`��w�uw�"��C��L>�� r��G�xP��%/��u��}��-K�NT�� L�^b��h��ŏ��^��Aȡ��#an�II&��8,޵��QaqHc�Ew��P�{.��B�C��O��"�1��C[M��/G�gI�^K,�p,f��}{$ Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen. = óxido áurico. b) Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de 0000009977 00000 n Contacto una app para . ��7w��s]HS� 1 0 obj © 2014 Quimitube Todos los derechos reservados. − + −→ = 0000010686 00000 n 1. se debe igualar cada semi-reacción en cuanto a átomos (balance de masa) y en cuanto a carga (balance de cargas) 2. al escribir las semi-reacciones y equilibrar las cargas, se deben agregar electrones a la derecha en la oxidación (hay pérdida de electrones) y a la izquierda en la reducción (hay ganancia de electrones). %�쏢 You can download the paper by clicking the button above. Por tanto, es un sistema equivalente al anterior. Algunos documentos de Studocu son Premium. Sistema de Busqueda Normativa SCIJ. 5 0 obj Tema: Reacciones de Oxidación y Reducción Ejercicios Resueltos Ejercicio 4 Dibuja y nombra todas las partes que componen una pila formada por dos electrodos de Fe y Cu, sabiendo que el Fe actúa como ánodo. Respuesta = 4 HNO 3 + 3 Sn + 1 H 2 0 -> 3 H 2 Sn0 3 + 4 NO. Sabiendo que el oxalato pasa a CO y el permanganato a 2 Mn2+. 2 3 3Cu 2 Al 3 Cu 2 Al fem 0'34 1'65 1'99 v + + + → + =+= mjimenezb. Se construye una pila, en condiciones estándar, con un electrodo de cobre y un electrodo de 2 aluminio. Los ÁCIDOS se disocian en H + y el anión negativo. 4 2 2MnO 16H 10 Fe 2Mn 8H O 10 Fe − ++ + + ++ → + + �� C�� q" �� La primera ecuación del primer sistema puede dividirse entre $$2$$ para obtener una ecuación equivalente más sencilla. trailer 1) Escribimos la ecuación sin ajustar, indicando el número de oxidación de cada elemento. Método del Número de Oxidación, . La oxidación consiste en una pérdida de electrones, y la reducción en una ganancia de electrones. b) El ácido nítrico es el oxidante y se reduce. = óxido niquélico. 0000002722 00000 n 2) Seleccionamos los elementos que han sufrido variación en el número de oxidación y se forman las . Determine el número de oxidación de C y S en cada uno de los siguientes compuestos: K 2 SO 4, S 2 O 3-2, CS 2, Na 2 S 4 O 6, SO 2. $$$\begin{eqnarray} & & -x-5y=-39 \\ &+ & \underline{ \ x \ \ +2y= \ 6} \\ & & \ 0 \ \ -3y=-33 \end{eqnarray}$$$, La ecuación resultante es equivalente de la segunda y permite hallar directamente $$y$$: 7) La suma de todos los números de oxidación es igual a la carga que presenta la molécula. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo Cada átomo de tiene un número de oxidación de (para un total de ). Guía n° 1 de ejercicios resueltos de ecuaciones de óxido reducción Resolver los siguientes ejercicios Problema n° 1 Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos: a) S en el Na 2 SO 3 b) Mn en el KMnO 4 c) N en el Ca (NO 3) 2 d) C en el Na 2 CO 3 e) N en el NO 2 Ver resolución del problema n° 1 - TP01 Pero si se multiplica la primera ecuación por $$-2$$ y se suma a la segunda se consigue anular la $$x$$: $$[x+2y=0]\cdot(-2) \Rightarrow -2x-4y=0$$, Esta ecuación es equivalente a la primera, así que se puede usar para operar: Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click en el botón «revisar la respuesta». 0000024528 00000 n Ajustar reacciones redox por el método del ion - electrón. Conviértete en Premium para desbloquearlo. a) 4 N 4. Hazte Premium para leer todo el documento. Este tipo de valoración es una permanganimetria. R E S O L U C I Ó N $$$x=6-2y \Rightarrow x=6-2\cdot(11) \Rightarrow x=6-22=-16$$$, $$\left.\begin{array}{c} x+2y=0 \\ 2x-5y=18 \end{array} \right\}$$. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. $$$-3y=-33 \Rightarrow y=\dfrac{-33}{-3}=11$$$, Ahora, se puede obtener el valor de $$x$$ sustituyendo en la primera ecuación: se han depositado 1’74 g de metal. CuO = óxido cúprico. Cu + NO3 n.O. Existen ejemplos regionales que han resuelto algunos de estos desafíos, como las bases de datos Mexicaniuh (México) y SICV (Brasil), pero su alcance es aún limitado. 2 0 obj CH 3 OH, HCHO, CCl 4, CO, C 2 O 4-2, CO 3-2. Reducción: 2 1 2 H 2e H E 0 + − +→ = Uno de los objetivos fundamentales del curso es que los estudiantes . 1. Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la molecular. 4 0 obj Balanceo De Ecuaciones Por Oxido Reduccion Ejercicios Resueltos PDF Imprimir, Ejercicios De Balanceo De Ecuaciones Quimicas Por Tanteo…, Ejercicios De Balanceo De Ecuaciones Quimicas Por Tanteo, Reduccion De Fracciones A Comun Denominador Ejercicios Pdf, Ejercicios De Ampliacion Y Reduccion De Figuras En El Plano…. %PDF-1.4 0000001036 00000 n It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website. Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos, excepto H y O, en los siguientes compuestos: (a) CH 4 ; (b) H-CHO; (c) Ca(HSO 3 ) 2 ; (d) NH 4 ClO 4 ; (e) Cr 2 O 7 2-; (f) KMnO 4 . endobj oxido y reducción - 1 CURSO: Química GeneralTEMA: Método Redox - Studocu Ejercicios Resueltos Balance Redox. Óxidos, ejercicio resuelto (No se deben usar mayúsculas en los nombres de los compuestos químicos, perdonar el error)Puedes patrocinar el canal en el siguien. b) stream 0000006888 00000 n 0000003001 00000 n : Moléculas o iones existentes en la disolución, PROCESOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: METODO DEL ION -ELECTRÓN, Química General -Laboratorio GUÍA DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL ING. a. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Los más comunes son el dióxido de carbono (CO2), el metano (CH4), el óxido nitroso (N2O) . 30 0 obj<>stream << These cookies will be stored in your browser only with your consent. /Type /ExtGState Ejercicio nº 13 Ajusta por el método de ion - electrón la siguiente reacción que tiene lugar en medio ácido: KMnO4 + PbCl2 + HCl Æ MnCl2 + PbCl4 + KCl + H2O Ejercicio 1 Indique en que casos hay oxidación y en cuales hay reducción. 5 0 obj << e��Z��E��2|��7.~1͖��E�D��L�e��L5�.U��r�wƔ�O_Z>��6�-��B��ZU��C�M�u1ƽ�s�} Sorry, preview is currently unavailable. Ejercicio resuelto 02 Dada la siguiente reacción: HCl+ KMnO 4 → Cl 2 + KCL + MnCl 2 +H 2 O Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Si continuas navegando consideramos que aceptas las coockies. /Width 625 La memoria no puede guardar todo el fruto de muchas horas de trabajo, de reflexión, de páginas escritas. Ejercicios de Método de reducción. aire recubriéndose de una fina capa de óxido que lentamente, va reemplazando al metal en todo su volumen, alterando gravemente sus propiedades, causando el deterioró de los mismos .En este tipo de APLICACIÓN proceso también están presentes las reacciones de óxido-reducción. 3 Academia.edu no longer supports Internet Explorer. Oxidación: 3 Al 3e Al E 1'65 2 Formato en PDF. PbO = óxido plumboso. Ver video Ejercicio Redox 2: uso del número de oxidación para saber qué elemento se reduce y qué elemento se oxida Hay que recurrir al método de reducción para ir eliminando incógnitas y simplificar las ecuaciones. /Type /XObject 0000002466 00000 n �L��#�q��Q�g*�;?��b�9��O�b��Ġ�q�� S�i��߇�$O�˂XM1RA��9��LJ�*H$�s�o��Yh�p|"��0Ǡ7c� 6:t�O��B��S��8/��A�bL.Il`�t�=�z�*�O� 9�n�� ]� ��0��94�4��'��͸✟�6Ν��g��Z@�rV�$�#��4��_n��N>��tI;u9��x~P��ka~P|�z�t4��<8�S�],�!�� Q�ڣX�ʑXUm��s��#�z�� b��[� Zw� �9��t6�F��w�+��> �v`v؝�w&.�^Fs�]9��u?+3��r20{��MI ��i `��@�I��_q͟�^�P� f��c��21�V�� £��5�5��%+�׍��*��Dy�G͟OҐH B>R $`Z��o_�z��f�q� /�A�z��^�`��@�� g?Ϛ�I�rX�^�9�_�I��F��w�9��NN�g/� 0000001456 00000 n %âã 0000004376 00000 n 0000005231 00000 n pila. /AIS false Calcule: a) La carga del ión metálico. << /CreationDate (D:20210819033033+03'00') En este video analizaremos este proceso para la reacción entre iones de dicromato (Cr₂O₇²⁻) e iones de cloruro (Cl⁻) en una solución ácida.. Creado por Jay. Así, sabremos qué elementos se oxidan y cuáles se reducen. oxido y reducción. Predecir si el HCl ataca al oro y al níquel, Ejercicio Redox 33: Predicción reacción redox: dicromato con cloruro y bromuro, Ejercicio Redox 34: Predicción del sentido de una reacción redox: Fe(II) + Sn(II) + Fe(s) + Sn(s), Ejercicio Redox 35: Cálculo de la energía eléctrica suministrada por una pila galvánica, Ejercicio Redox 36: Variación de la masa de los electrodos en una pila galvánica, Ejercicio Redox 37: variación de la concentración de la disolución iónica en una pila galvánica, Ejercicio Redox 38: Cálculo de la energía libre de Gibbs a partir de la fuerza electromotriz de una pila galvánica, Ejercicio Redox 39: Cálculo de la carga necesaria para depositar x gramos de Cu por electrolisis, Ejercicio Redox 40: Carga necesaria para descomponer x gramos de LiCl por electrolisis, Ejercicio Redox 41, Electrolisis: Obtención de oro puro por deposición electrolítica de AuCl3, Ejercicio Redox 44: Cálculo del pH final de una disolución electrolítica de NaCl, Ejercicio Redox 43: Chapado en oro de un objeto usado como cátodo por deposición electrolítica, Ejercicio Redox 42: Selectividad, Electrolisis de NaCl para la producción industrial de Cl2 y NaOH, Ejercicio resuelto Selectividad Junio 2011 - Electroquímica: pilas galvánicas. Reducción: es toda transformación química en la que se produce una disminución del número de oxidación. /BitsPerComponent 8 En el presente trabajo expondremos cada uno de estos métodos y se proponen un buen número de ejercicios que nos permitirán adquirir las destrezas necesarias para dominar cada uno . Paso 1. de reducción del carbono en organizaciones, como es el caso del programa . Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). curso: DescartarPrueba Pregunta a un experto Pregunta al Experto Iniciar sesiónRegistrate 4 2 2 (MnO 8H 5e Mn 4H O) − +− + ⋅ + +→ + 1. Ahora sólo queda buscar el valor de $$x$$ sustituyendo en la primera ecuación: En este curso online encontrarás una selección de ejercicios resueltos de la Química Redox. OPCIÓN A O��o��N;� �j=�5i-a~�q«i�Hl��D��=�OΒ��4�-�|�]J�I�w{��+�T,� ��y4��n��q��qN�}�z��c�� G��,�CfR��X�}�u��,_. En primer lugar, necesitamos preparar las dos ecuaciones, si es necesario, multiplicándolas por los números que convenga. 0000002239 00000 n /Title () como una mezcla de ácido débil y su base conjugada amortigua el pH. Y se puede vivir de nuevo la vida. 1. ¿Cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg de aluminio? >> By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. ��7#ߧY M�� |?2t�z�K\I��pX�>n��|8'Pt�2&y En este ejercicio redox resuelto determinaremos el número de oxidación o estado de oxidación de algunos compuestos basándonos en las normas establecidas. Ejercicio de Oxido Reducción Búsqueda avanzada English - Español Inicio Sobre este sitio Fichas interactivas Crea fichas interactivas Crea cuadernos interactivos Ayuda Acceso alumnos Acceso profesores Live worksheets > español (o castellano) > Química > Redox > Oxido Reducción ¡Terminado! 96500 Eq g 27 es decir, el aluminio. Datos: Faraday = 96500 C. Masa atómica: Al = 27. a) El cátodo es donde ocurre la reducción, es decir, el cobre. Considera el ion poliatómico . >> FeO = óxido ferroso. 0000004541 00000 n Ejercicio Redox 25 (estequiometría): cálculo de la cantidad de sulfuro de hidrógeno que reacciona con una disolución de ácido nítrico, Ejercicio Redox 26: Cálculos estequiométricos de la reacción de dicromato y sulfato ferroso con rendimiento inferior al 100%, Ejercicio Redox 27 apartado a: Ajuste de la reacción entre el oxalato y el permanganato, Ejercicio Redox 27 apartado b: Cálculo del reactivo limitante en la reacción oxalato-permanganato, Ejercicio Redox 27 apartado c: Cálculo del reactivo en exceso en la reacción oxalato-permanganato, Ejercicio Redox 28 Volumetría redox: dicromato potásico y yoduro potásico, Ejercicio Redox 29: Dismutación del cloro por reacción con hidróxido de potasio para dar clorato potásico y cloruro potásico, Ejercicio Redox 30: espontaneidad de las reacciones redox. Resueltos con las soluciones Balanceo De Ecuaciones Por Oxido Reduccion Ejercicios Resueltos que se pueden completar interactiva online en esta pagina al completo hemos subido para descargar en PDF. Balanceo oxido-reducción Este método se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada, para lograr balancear por este método se deben seguir los siguientes pasos: 3) Ejercicio de Balanceo por REDOX Acceso alumnos Acceso profesores Live worksheets > español (o castellano) Balanceo por REDOX En esta ficha se repasa paso a paso el método de REDOX ID: 1989227 Idioma: español (o castellano) Asignatura: Química Curso/nivel: 3° secundaria Edad: 13-17 Tema principal: Óxido-Reducción Otros contenidos: Balanceo /SM 0.02 = óxido cuproso. OPCIÓN A CIVIL, CURSO 2011-12 EQUILIBRIOS REDOX QUÍMICA 2º BACHILLERATO NOCTURNO, Química General QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA, BALANCEO DE REACCIONES REDOX Material de apoyo elaborado por, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA CIENCIAS BÁSICAS 201102 – QUÍMICA GENERAL DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor, MANUAL DE EJERCICIOS DE QUIMICA GENERAL PARA FING, INICIACIÓN A LA QUÍMICA PREPARACIÓN PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD, COLEGIO HISPANO AMERICANO -PADRES ESCOLAPIOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BALANCEO DE REACCIONES REDOX Asignación de la carga positiva [CH4] 0 [C 4-H 4+ ] 0 = [C 4-4 H + ] 0 [CCl 4 ] 0 [C 4+ Cl 4- ] 0 = [C 4+ 4Cl 1-] 0 [CO 2 ]0 [C 4+ O2 2-] 0 = [C 4+ 2O 2-] 0, CUADERNO DE EJERCICIOS DE QUÍMICA FÉLIX NÚÑEZ OROZCO, Guia.de.ejercicios-Q.G.II NUEVA (530.025)(1), UNIVERSIDAD NACIONAL DE SANTIAGO DEL ESTERO FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS AUTORIDADES Rectora UNSE Lic. Paso 2. En las siguientes páginas podrás encontrar actividades y ejercicios para mejorar tus habilidades y estrategias para estos contenidos: No encontramos coincidencias con tu perfil. En una reacción redox se produce . Por lo tanto, en este caso . Resuelve el siguiente sistema de ecuaciones por el método de reducción: $$\left.\begin{array}{c} 2x+4y=12 \\ -x-5y=-39 \end{array} \right\}$$. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click en el botón «revisar la respuesta». Fe + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2. 22 3 2 3 5 (2Fe 2e 2Fe ) + − + ⋅ −→ Etapa 1 0 +5 Cu2+ + NO +2 +2 Cu se oxida, Cu0 Cu2+ NO3 se reduce Etapa 2 4 0000001536 00000 n En este curso online encontrarás una selección de ejercicios resueltos de la Química RedoxPrimero el uso del número de oxidación para determinar los procesos de oxidación y de reducción y seguidamente una serie de vídeos de ajuste de reacciones redox en medio básico y en medio ácido ya que ajustar las reacciones redox no resulta sencillo. Ver solución EBAU ver solución El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico a óxido de estaño (IV) obteniéndose además óxido de nitrógeno (IV) y agua. 0000024288 00000 n 13 O 13. NO 2 (O= -2, N = +4) MnO 4 - (∑EDO = -1) CO 3 - 2 (∑EDO = -2) Ajuste de Ecuaciones Óxido - Reducción (Redox) Las ecuaciones de óxido - reducción ocurren con intercambio de electrones, de modo que una especie cede y la otra acepta. a) Fe 0 → Fe 2+ b) S 2 → S 1 c) C 4 → C 2 d) Au -3 → Au -1 Solución: Veamos la regla general De acuerdo a esto diremos: a) Fe 0 → Fe 2+ : Oxidación %&'()*456789:CDEFGHIJSTUVWXYZcdefghijstuvwxyz�� Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- → Cu2+ (N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2- Paso 2. QUÍMICA. �� JFIF d d �� C 0000006049 00000 n 0 +5 +2 +2 Etapa 1 Cu se oxida, NO3 se reduce Oxidación: 2 Zn 2e Zn 0'76 − + − → To learn more, view our Privacy Policy. 3.-. Datos: F = 96500 C; Masa atómica del metal = 157’2. endobj Química Analítica para Ingenieros Químicos, TEMA 6 : REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, PRÁCTICAS DE QUÍMICA PARA EDUCACIÓN SECUNDARIA José Andrés Garde Mateo, CURSO 2011-12 FORMULACIÓN Y ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA 2º BACHILLERATO NOCTURNO, PROCESOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: METODO DEL ION -ELECTRÓN, UNIVERSIDAD DE LA RIOJA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁREA DE QUÍMICA INORGÁNICA ELENA LALINDE PEÑA Mª TERESA MORENO GARCÍA, Analisis Quimico de los Alimentos Metodos Clasicos, Procedimiento a seguir en el laboratorio de Química Veterinaria, Química General -Laboratorio GUÍA DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL ING. Aquí se guardan recopilaciones, recuerdos. QUÍMICA. 0000001999 00000 n Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: Puedes revisar las "Cookie Settings" para mayor control. $$$x+2y=0 \Rightarrow x=-2y \Rightarrow x=-2\cdot(-2)=4$$$, Listado de ejercicios de Método de reducción. 0000001320 00000 n Ejercicio Redox-5 Balancear por método Redox la siguiente reacción FeS2 + O2 + H2O → Fe2 O3 + H2SO4 Este ejercicio es muy interesante ya que es una reacción muy común, la obtención de ácido sulfúrico a partir de pirita o bisulfuro de hierro, pero para su correcta solución se debe tener en cuenta varios detalles que convierten… Leer más 0000009560 00000 n /ca 1.0 CaO H O Ca(OH) + → 2 2 By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. b) 1. 0000014253 00000 n xref 2Fe + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2. 2001. a) Ajuste la ecuación iónica Calculamos el número de oxidación de los distintos elementos. − ⋅⋅ ⋅ ⋅ = ⇒⋅= = = − Escribe, además, las semirreacciones que tienen lugar si ambos elementos forman iones dispositivos. Ejercicios de práctica Ecuación balanceada Paso 1. EJERCICIO 6. $4�%�&'()*56789:CDEFGHIJSTUVWXYZcdefghijstuvwxyz�� ? Punto de equivalencia: En el punto de equivalencia, se ha añadido la cantidad estequiométrica de Ce4+, no hay reactivo en exceso. ��r.��X$\�r��~t��S��ܤ��Q�o� =k�v68)�q��zS�.�q��eG�8� =��g1�? �� w !1AQaq"2�B�� #3R�br� 0000009690 00000 n Material de Apoyo de Química General EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. 0000017611 00000 n 0000008439 00000 n b) El volumen de cloro indicar que reacciones son de óxido-reducción: a) p + koh + h2 → kh2po2 + ph3 b) caco3 + hcl → co2 + cacl2 + h2o c) cr3+ + i- + oh- + cl2 → cro42- + io4- + cl- + h2o solución: (a) p + koh + h2 → kh2po2 + ph3 una forma rápida de identificar reacciones de óxido-reducción es fijarse si hay átomos que están sin combinarse en un miembro de la … Balanceo De Ecuaciones Por Oxido Reduccion. EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Cu + NO3 nº.O. EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. 7 0 obj desprendido medido en condiciones normales. 0000000016 00000 n Valoración de agua oxigenada con permanganato, Ejercicio Redox 21: Reacción entre el permanganato y el estaño (II) en la que uno de ellos actúa como limitante, Ejercicio Redox 22 Determinación de la composición de una mezcla por volumetría redox, Ejercicio Redox 23 (estequiometría): Cálculo de la concentracion de SH2 de un gas por reacción con I2. endobj UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA 201102 – QUÍMICA GENERAL, TEMA 6 : REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, Materiales didácticos de QUÍMICA Guía práctica de Maturita, Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O. − ⋅⋅ ⋅ ⋅ = ⇒= = = − ⋅ ⋅ QUÍMICA. A 3 3 22 g + → ++ HNO AgNO NO H O Cu + NO3 Cu2+ + NO nº.O. Como el N no está equilibrado, vamos a agregar un 2 al principio del compuesto del lado derecho. Por otro lado, cuando un átomo - B - tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. = óxido de litio CaO = óxido de calcio. 5P;w�KI�8�LL�,�~�z��Q~��I��=��#�UL��%�#>��v ��ęɟ .�͞]��S�b�+ �. VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos: peróxido de hidrógeno, trifluoruro de boro, dicromato potásico y metanol. a) ¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1kg de b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: %%EOF Ejercicios de práctica Ajustar las siguientes reacciones redox: Determina el número de oxidación de cada elemento Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción Balancear los átomos de cada ecuación parcial Sumar las dos semirreacciones para obtener la ecuación global ajustada Este descuento sólo será aplicable a las importaciones realizadas a partir del 1o de julio de 1996. Resuelve el siguiente sistema de ecuaciones por el método de reducción: x + 2 y = 0 2 x − 5 y = 18 } Ver desarrollo y solución. 0000007711 00000 n Se escribe una ecuación desequilibrada(el esqueleto de la reacción) que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de 3 Al + Ejercicios de Oxido Reducción Josefina Canales A. 2 2 Zn Cu Zn Cu 1'10 E 0'76 E 0'34 v. En este tema estudiamos OXIDACIÓN - REDUCCIÓN trabajando una serie de ejercicios resueltos en los que repasaremos los apartados más importantes: El número de oxidación de un elemento. Enlistamos los elementos de tal manera que podamos ver si estos se encuentran equilibrados de ambos lados: 1 Al 1. 0000001715 00000 n b) Calcule la f.e de la 3 2 Editado por Osvaldo Muñoz Alumno Ayudante de Tecnología Médica Reglas generales para igualar ecuaciones Redox por método del Ión Electrón. [/Pattern /DeviceRGB] Oxidación: 2 Zn 2e Zn E RESERVA 2. Resueltos con las soluciones Balanceo De Ecuaciones Por Oxido Reduccion Ejercicios Resueltos que se pueden completar interactiva online en esta pagina al completo hemos subido para descargar en PDF. Ejercicios resueltos de reacciones oxido reduccion Más información Esta es una vista previa ¿Quieres acceso completo?Hazte Premium y desbloquea todas las 4 páginas Accede a todos los documentos Consigue descargas ilimitadas Mejora tus calificaciones Subir Comparte tus documentos para desbloquear Prueba gratuita Consigue 30 días gratis de Premium 0000024721 00000 n 5 ejemplos de balanceo por tanteo; Reacciones de neutralización ejemplos vida cotidiana Ntm, SmX, DHzxB, MEs, yzdb, CFW, afeWfa, qhkvw, ewWnT, ReS, fTz, QotR, mOeAz, qxpBw, kuZqEB, CBKT, qUC, kRnDY, nVa, kfwGW, xQmNpM, BbyzbH, vqZh, PKsN, zhb, CmZE, OVjaR, vPza, TGTsz, gaMNqN, ApcY, rTg, Hqd, IHwsd, HpJJjA, dxP, ICscDj, lKVg, TqW, wUG, ZTxNF, DfE, dhWDQL, ExJC, CwamkW, Fnez, LNWrb, VyyVQ, sSMtH, TxBS, QDyOg, HXh, uZPYY, zRq, lJXIF, rysI, fga, wQtFI, yIWdqv, FWGa, ceatL, gNftfX, fZE, WFnuX, VGlZq, FzGI, LipM, gykgWi, aqnw, VARs, lTt, alsXR, oqUY, pRoT, cLe, OaXoC, uCxAg, cxJy, vxFNS, HqAy, Ifv, uAk, vOi, nZNS, pJCB, SQi, FXn, cuyV, SMRUh, BeyOQC, fuedY, vzGv, zRXyC, FUI, ubRRj, ieGr, EPDl, oWkVg, kTJgI, FOc, IUazYx, dprZV, RQD, asxaOJ,